 |
| Το λαμπάκι μας ανάβει όταν προσθέτουμε αλάτι. |
λίγο αλάτι
1 ποτήρι
1 μπαταρία 4,5 Volt
αλουμινόχαρτο
καλώδιο
ψαλίδι
μονωτική ταινία
1 χάλκινο κέρμα
1. Φτιάχνουμε ένα απλό κύκλωμα με μία μπαταρία και αλουμινόχαρτο όπως φαίνεται παρακάτω. Ακουμπάμε τα αλουμινόχαρτα μεταξύ τους. Τι παρατηρούμε; Γιατί γίνεται αυτό;
2. Τοποθετούμε τα δύο αλουμινόχαρτα μέσα στο νερό. Τι παρατηρούμε;
3. Προσθέτουμε σιγά σιγά αλάτι μέσα στο νερό. Τι παρατηρούμε; Γιατί γίνεται αυτό;
Αρχικά το λαμπάκι μας δεν ανάβει όταν τα αλουμινόχαρτα δεν ακουμπούν το ένα το άλλο. Όταν όμως αρχίσουμε και προσθέτουμε αλάτι ο λαμπτήρας αρχικά φωτοβολεί λίγο και στη συνέχεια περισσότερο.
 |
| Ρίξαμε κέρμα μέσα στο νερό και αυτό έγινε πράσινο!! |
Τι παρατηρούμε μέσα στο νερό; Γιατί δημιουργούνται φυσαλίδες; Τι χρώμα γίνεται το νερό;
 |
| Μετά από αρκετό χρόνο το χρώμα του νερού έγινε πράσινο!! |
4. Προσθέτουμε μέσα στο νερό ένα κέρμα και το αφήνουμε για 2 λεπτά. Τι χρώμα γίνεται το κέρμα; Γιατί γίνεται αυτό;
Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζεται η διαδικασία της διάσπασης μιας ουσίας με τη βοήθεια του ηλεκτρικού ρεύματος.
- Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή καθαρών μετάλλων από τα μεταλλεύματά τους, όσο και στις επιμεταλλώσεις.
- Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική χημική αντίδραση και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας.
Κατά την ηλεκτρόλυση του νερού, το νερό διασπάται στα βασικά στοιχεία όπου το αποτελούν, υδρογόνο και οξυγόνο με την παροχή ηλεκτρικού ρεύματος. Τα πλεονεκτήματα αυτής της διεργασίας είναι η υψηλής καθαρότητας υδρογόνο που παράγεται. Ωστόσο, αποτελεί ακριβή μέθοδο εξαιτίας του κόστους του ηλεκτρικού ρεύματος το οποίο απαιτείται
Διάρκεια πειράματος: 10 λεπτά
Βαθμός δυσκολίας: 2/5
Εφαρμογή: Φυσική Στ΄Δημοτικού Ηλεκτρισμός Χημεία Γ΄ Γυμνασίου Ηλεκτροχημεία Χημεία Β’ Λυκείου Ηλεκτροχημεία
Κείμενο- φωτογραφίες: Τίνα Νάντσου
Πηγή θεωρίας : Wikipedia
Σχολιάστε